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15．下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

分析 氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據此對各選項進行判斷．

解答 解：A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．Na2O+H2O=2NaOH為化合反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O為分解反應，N、O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
己知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、II對應的平衡常數關系為KI＞KII．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，開始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．8gNaOH溶解在水中，則溶液中有0.2mol Na+，要使Na+離子數與水分子數之比為1：100，需要水的物質的量為20mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是加速溶解；
（2）檢驗SO42-是否除盡的操作方法是取少量上層清液置于試管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；
（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的CaCl2、BaCl2；（ 填化學式，下同），寫出相應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（4）若先加入HCl再進行操作⑤將對實驗結果產生影響，其原因是溶解Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K時，K1=2.95×1011
2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K時，K2=1.71×1022
（1）條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是②．
（2）在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如表：
溫度（K）
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據表中數據分析：…
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑； 
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/
（mol•L-1）		0.440.60.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵N≡NF-FN-F
鍵能/kJ•mol-1941.7154.8283.0
則反應N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=-291.9KJ•mol-1
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是A
A．△H3=△H1+2△H2    B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2          D．△H3=△H1-△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下為氣體的有機物是（　�。�
①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．
A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家發現，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的．已知在25℃，105 Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（　�。�
A．在相同條件下：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ
C．在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
D．已知金剛石不如石墨穩定，則石墨轉變為金剛石需要放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現了環保理念．
（1）廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態水放出2221.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列說法正確的是bc（填寫序號字母）；
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b．鉑電極采用網狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mLl.5mol•L-1食鹽水；電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）．寫出該電解反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為13．
（3）將CO和H2液化作為民用燃料，便于運輸和儲存．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態．
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；根據如圖，升高溫度，K值將減�。辉龃髩簭奒值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2n{\;}_{B}}{3t{\;}_{B}}$mol/（L．min）（用nA、nB、tA、tB表示）．
③判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是c、d（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少    b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加    d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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