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6.8gNaOH溶解在水中,則溶液中有0.2mol Na+,要使Na+離子數與水分子數之比為1:100,需要水的物質的量為20mol.

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合每100個水分子中含有1個Na+,即100mol水中含有1molNaOH,也就是:100H2O~1molNaOH根據這個關系式解題.

解答 解:n(NaOH)=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol,則溶液中有0.2mol Na+
因為每100個水分子中含有1個Na+,即100mol水中含有1molNaOH,也就是:
100H2O~1molNaOH
100               1
n(H2O)     0.2
所以n(H2O)=$\frac{100×0.2}{1}$=20mol
故答案為:0.2;20.

點評 本題綜合考查物質的量的計算,側重于學生的分析能力的考查,注意把握相關計算公式的運用,結合方程式計算該題,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.一定條件下,反應:6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O的數據如圖所示下列說法正確的是(  )

A.該反應的△H>0B.達平衡時,3v(H2=v(CO2
C.a點對應的H2的平衡轉化率為90%D.b點對應的平衡常數K值大于c點

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.現有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體.相應的實驗過程如圖:

(1)操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進行分離.
(2)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式:試劑①BaCl2;試劑③HCl.
(3)判斷試劑①已過量的操作是:靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產生,說明氯化鋇溶液已過量.
(4)控制試劑③適量的方法是:當溶液中不產生氣泡時,就可以停止加鹽酸.
(5)試劑②的作用(用化學方程式表示):Ba2++CO32-=BaCO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸,若實驗儀器有:A、100mL量筒 B、托盤天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、膠頭滴管G、50mL燒杯 H、100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為5.4mL.
(2)實驗時選用的儀器有CEFGH (填字母)
(3)下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是①②④(填序號)
①在燒杯中攪拌溶液時,有少量液體濺出
②定容搖勻后,發現溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子的數目一定相等的是(  )
A.4.2 g COB.6.6 g CO2C.8 g SO2D.9.8 g H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素.下列說法正確的是(  )
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3-的變化情況,其中IO3-增加了5moL.
C.a=6
D.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氯氣貯運不方便,且具有一定的危險性,目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代.請回答:
(1)氯堿工業生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(2)84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優點,用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.
(4)一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置(如圖).
①下列溶液能吸收Cl2的是BC(填字母序號).
A.飽和食鹽水        B.飽和Na2SO3溶液C.飽和NaOH溶液    D.濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍,從原子結構角度解釋Cl2的氧化性強于I2的原因:同主族元素從上到下,原子半徑依次變大,得電子能力依次減弱,氧化能力依次減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列反應中屬于氧化還原反應的是(  )
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D.4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對已達化學平衡的反應3H2(g)+N2 (g)?2NH3(g)△H<0,降低溫度對化學平衡的影響是(  )
A.正、逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動
B.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動
C.逆反應速率増大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
D.逆反應速率減小,正反應速率増大,平衡向正反應方向移動

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