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14．防凍劑是一種能在低溫下防止物料中水分結冰的物質．下列可用于防凍劑的物質中，含有氮元素的有機物是（　　）
A．甲醇[CH3OH]B．氯化鈣[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2]D．亞硝酸鈉[NaNO2]

分析 通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答 解：A．甲醇不含氮元素，故A錯誤；
B．氯化鈣不含氮元素，故B錯誤；
C．尿素含有碳、氮元素，是有機物，故C正確；
D．亞硝酸鈉不含碳元素，是無機物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物和無機物的區別，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質．將白色物質溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變為藍色．下列推斷正確的是（　　）
A．白色固體中既有KI，又有BaCl2B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固體中可能有KID．白色固體中可能沒有NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請在標有序號的空白處填空：
（1）利用催化劑可使NO和CO發生反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面的表中．
①請填全表中的各空格；
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表
面積（m2•g-1）
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ1.2×10-3124
Ⅲ35082
②實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．
請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號．

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=64.39KJ•mol-1  
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）  H=196.46KJ•mol-1      
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）       H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數		1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
②體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖2所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數大．
（4）①求常溫下pH=2的H2SO4溶液中由H2O電離的c（H+）和c（OH-）．
c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
②在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧         b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵 和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl2．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工業上通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通電\;}}{Ⅰ}$NaClO3溶液$\frac{\underline{\;室溫，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO3晶體
完成Ⅰ中電解過程中陽極的反應式：Cl--6e-+3H2O═ClO3-+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
配制一定物質的量濃度的稀硫酸		B．
制取少量的Fe（OH）3膠體
C．
用H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液		D．
    稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻．下列我國古代發明中，不涉及化學反應的是（　　）
A．打磨磁石制指南針B．燒結粘土制陶瓷C．濕法煉銅D．鐵的冶煉
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應，下列條件下反應速率最快的是（　　）
選項鐵的狀態鹽酸的濃度反應的溫度
A片狀1 mol/L20℃
B片狀3 mol/L40℃
C粉末1 mol/L20℃
D粉末3 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．侯氏制堿法曾廣泛用于工業制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：
（1）該溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列說法正確的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列顏色變化不符合事實的是（　　）
A．溴化銀見光分解變白B．濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑
C．熱的氧化銅遇乙醇變紅D．苯酚在空氣中變粉紅

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