Question

7．在標準狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500mL鹽酸溶液，所得溶液的H⁺的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，氫離子物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子濃度．

解答 解：標準狀況下，2.24L HCl的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g，n（H⁺）=n（HCl）=0.1mol，則c（H⁺）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：在標準狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為3.65g，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．