Question

16．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

• A． KClO₃是氧化劑
• B． 被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
• C． H₂SO₄ 既不是氧化劑又不是還原劑
• D． 1mol KCl參加反應時有5mol電子轉移

Answer 1

分析 5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO₃中Cl元素由+5價降低為0，以此來解答．

解答 解：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO₃中Cl元素由+5價降低為0，
A．含元素化合價降低的物質為氧化劑，則KClO₃是氧化劑，故A正確；
B．KCl為還原劑，被氧化，KClO₃是氧化劑被還原，由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1，故B正確；
C．硫酸中各元素的化合價不變，則H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；
D.1molKCl參加反應時有1mol×1=1mol電子轉移，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中氯元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．