Question

如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5 mol?L-1	K1=4.3×10-7 mol?L-1 K2=5.6×10-11 mol?L-1	K1=9.1×10-8 mol?L-1 K2=1.1×10-12 mol?L-1	K1=7.5×10-3 mol?L-1 K2=6.2×10-8 mol?L-1 K3=2.2×10-13 mol?L-1

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四種酸的酸性由強到弱的順序為

 

．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是

 

．
（3）同濃度的CH₃COO^-、HCO、CO、S^2-結合H⁺的能力由強到弱的順序為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，多元弱酸的酸性決定于一級電離；
（2）據影響弱電解質的電離平衡移動的因素考慮；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數越小，其越難電離，其酸根越容易結合氫離子．

解答： 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，多元弱酸的酸性決定于一級電離，所以四種酸的酸性H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，故答案為：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S；
（2）多元弱酸一級電離產生的氫離子會抑制二級電離，所以元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離，故答案為：一級電離產生的氫離子會抑制二級電離；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數越小，其越難電離，其酸根越容易結合氫離子，所以同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結合H⁺的能力由強到弱的順序為S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-，故答案為：S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確電離平衡常數與酸或堿性強弱的關系是解本題關鍵，題目難度中等．