Question

已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（　　）

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

• A、正反應是吸熱反應
• B、恒溫時增大壓強，正反應速率增大
• C、830℃時，反應達到平衡，c（CO）=c（CO₂）
• D、400℃時，恒容反應器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、由表中數據可知，溫度升高平衡常數減小，說明溫度升高，平衡逆反應移動，結合平衡移動原理分析判斷；
B、縮小體積壓強增大，反應物的濃度增大，反應速率加快；
C、根據830℃時的平衡常數，結合平衡常數表達式判斷；
D、計算此時的濃度商Qc，反應前后氣體的化學計量數相同，用物質的量代替濃度計算濃度商，與400℃平衡常數比較判斷反應進行方向．

解答： 解：A、由表中數據可知，溫度升高平衡常數減小，說明溫度升高，平衡逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是放熱反應，故A錯誤；
B、縮小體積壓強增大，反應物的濃度增大，反應速率加快，故B正確；
C、830℃時的平衡常數為1，故[CO][H₂O]=[CO₂][H₂]，故C錯誤；
D、此時的濃度商Qc=

3×2

1×5

=1.2＜10，故反應向正反應進行，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的影響因素與應用、影響反應速率的因素等，難度不大，注意化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率．