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鹵水中的主要成分為食鹽(假設其所含雜質僅為NaBr),為了充分利用資源,有研究人員開發了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝,其生產流程如圖.

(1)寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式______;
(2)操作I是______(填操作名稱),試劑X為______,殘液除NH4Cl外,還含有______;
(3)若濾渣中含有NH4Cl雜質,則可能導致純堿中混有雜質,寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式______;
(4)實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是______;
(5)碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一,如圖是數學公式(摩爾比)對NaHCO3產率的影響.實際生產中選擇數學公式=1.2.
①下列相關說法正確的是______.
a.碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水
b.碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c.碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高
②不考慮生產過程中的損耗,生產1mol純堿,需消耗碳酸氫銨______mol.

解:(1)鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl,故答案為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)濾渣和濾液用過濾分離,操作1為過濾、洗滌,氯化銨能水解,加入鹽酸抑制水解,得到純凈的氯化銨,所以試劑X為鹽酸,食鹽中含雜質為NaBr,殘液除NH4Cl外,還含有NaBr,故答案為:過濾、洗滌;鹽酸;NaBr;
(3)NaHCO3和NH4Cl能發生雙水解:NaHCO3+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O+CO2↑,故答案為:NaHCO3+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O+CO2↑;
(4)氯離子的檢驗方法是:加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果由白色沉淀生成則可判斷原溶液中存在氯離子,反應的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓,
故答案為:取洗滌液,加入足量硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸銀溶液,無沉淀說明純凈;
(5)①氯化鈉過多會殘留在NaHCO3,最終氯化鈉混雜在純堿中;而碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高,所以實際生產中選擇=1.2,故答案為:bc;
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
2mol 1mol
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
2mol 2mol
實際生產中選擇=1.2,n(NH4HCO3)=2.4mol,故答案為:2.4.
分析:(1)碳酸氫鈉的溶解度比碳酸氫銨的和氯化鈉小;
(2)根據濾渣和濾液用過濾分離;根據氯化銨能水解,加入鹽酸抑制水解;根據食鹽中含雜質僅為NaBr;
(3)根據NaHCO3和NH4Cl能發生雙水解;
(4)根據氯離子的檢驗方法;
(5)①根據氯化鈉過多會殘留在NaHCO3,最終氯化鈉混雜在純堿中;碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高;
②根據題目信息以及化學方程式來計算.
點評:本題主要考查了物質的制備.涉及到物質的分離、提純,鹽類的水解,離子的檢驗和化學計算,難度不大,根據所學知識即可完成.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?徐匯區二模)鹵水中的主要成分為食鹽(假設其所含雜質僅為NaBr),為了充分利用資源,有研究人員開發了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝,其生產流程如圖.

(1)寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl

(2)操作I是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
(填操作名稱),試劑X為
鹽酸
鹽酸
,殘液除NH4Cl外,還含有
NaBr
NaBr

(3)若濾渣中含有NH4Cl雜質,則可能導致純堿中混有雜質,寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式
NaHCO3+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O+CO2
NaHCO3+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O+CO2

(4)實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是
取洗滌液,加入足量硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸銀溶液,無沉淀說明純凈
取洗滌液,加入足量硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸銀溶液,無沉淀說明純凈

(5)碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一,如圖是
n(NH4HCO3)
n(NaCl)
(摩爾比)對NaHCO3產率的影響.實際生產中選擇
n(NH4HCO3)
n(NaCl)
=1.2.
①下列相關說法正確的是
bc
bc

a.碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水
b.碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c.碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高
②不考慮生產過程中的損耗,生產1mol純堿,需消耗碳酸氫銨
2.4
2.4
mol.

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科目:高中化學 來源:2010年上海徐匯區第二學期高三學習能力診斷卷(化學學科) 題型:填空題

鹵水中的主要成分為食鹽(假設其所含雜質僅為NaBr),為了充分利用資源,有研究人員開發了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝,其生產流程如下圖。


(1)寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式_______________;
(2)操作I是_________(填操作名稱),試劑X為________,殘液除NH4Cl外,還含有_________;
(3)若濾渣中含有NH4Cl雜質,則可能導致純堿中混有雜質,寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式__________________;
(4)實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________;
(5)碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一,右圖是(摩爾比)對NaHCO3產率的影響。實際生產中選擇=1.2。
①下列相關說法正確的是___________。
a.碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   
b.碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c.碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高
②不考慮生產過程中的損耗,生產1mol純堿,需消耗碳酸氫銨________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

 鹵水中的主要成分為食鹽(假設其所含雜質僅為NaBr),為了充分利用資源,有研究人員開發了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝,其生產流程如下圖。

(1)寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式_______________;

(2)操作I是_________(填操作名稱),試劑X為________,殘液除NH4Cl外,還含有_________;

(3)若濾渣中含有NH4Cl雜質,則可能導致純堿中混有雜質,寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式__________________;

(4)實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________;

(5)碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一,右圖是(摩爾比)對NaHCO3產率的影響。實際生產中選擇=1.2。

①下列相關說法正確的是___________。

a.碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   

b.碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl

c.碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高

    ②不考慮生產過程中的損耗,生產1mol純堿,需消耗碳酸氫銨________mol。

 

 

 

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科目:高中化學 來源:上海徐匯區2010高三4月模擬考試 題型:填空題

 鹵水中的主要成分為食鹽(假設其所含雜質僅為NaBr),為了充分利用資源,有研究人員開發了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝,其生產流程如下圖。

(1)寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式_______________;

(2)操作I是_________(填操作名稱),試劑X為________,殘液除NH4Cl外,還含有_________;

(3)若濾渣中含有NH4Cl雜質,則可能導致純堿中混有雜質,寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式__________________;

(4)實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________;

(5)碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一,右圖是(摩爾比)對NaHCO3產率的影響。實際生產中選擇=1.2。

①下列相關說法正確的是___________。

a.碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   

b.碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl

c.碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高

    ②不考慮生產過程中的損耗,生產1mol純堿,需消耗碳酸氫銨________mol。

 

 

 

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