Question

（2010?徐匯區二模）鹵水中的主要成分為食鹽（假設其所含雜質僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產流程如圖．

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（2）操作I是

過濾、洗滌

（填操作名稱），試劑X為

鹽酸

，殘液除NH₄Cl外，還含有

NaBr

；
（3）若濾渣中含有NH₄Cl雜質，則可能導致純堿中混有雜質，寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式

NaHCO₃+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O+CO₂↑

；
（4）實驗室檢測濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是

取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈

；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一，如圖是

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

（摩爾比）對NaHCO₃產率的影響．實際生產中選擇

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

=1.2．
①下列相關說法正確的是

bc

．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高
②不考慮生產過程中的損耗，生產1mol純堿，需消耗碳酸氫銨

2.4

mol．

Answer 1

分析：（1）碳酸氫鈉的溶解度比碳酸氫銨的和氯化鈉小；
（2）根據濾渣和濾液用過濾分離；根據氯化銨能水解，加入鹽酸抑制水解；根據食鹽中含雜質僅為NaBr；
（3）根據NaHCO₃和NH₄Cl能發生雙水解；
（4）根據氯離子的檢驗方法；
（5）①根據氯化鈉過多會殘留在NaHCO₃，最終氯化鈉混雜在純堿中；碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高；
②根據題目信息以及化學方程式來計算．

解答：解：（1）鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）濾渣和濾液用過濾分離，操作1為過濾、洗滌，氯化銨能水解，加入鹽酸抑制水解，得到純凈的氯化銨，所以試劑X為鹽酸，食鹽中含雜質為NaBr，殘液除NH₄Cl外，還含有NaBr，故答案為：過濾、洗滌；鹽酸；NaBr；
（3）NaHCO₃和NH₄Cl能發生雙水解：NaHCO₃+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O+CO₂↑，故答案為：NaHCO₃+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（4）氯離子的檢驗方法是：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果由白色沉淀生成則可判斷原溶液中存在氯離子，反應的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案為：取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈；
（5）①氯化鈉過多會殘留在NaHCO₃，最終氯化鈉混雜在純堿中；而碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高，所以實際生產中選擇

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

=1.2，故答案為：bc；
 ②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
   2mol      1mol
NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2mol           2mol
實際生產中選擇

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

=1.2，n（NH₄HCO₃）=2.4mol，故答案為：2.4．

點評：本題主要考查了物質的制備．涉及到物質的分離、提純，鹽類的水解，離子的檢驗和化學計算，難度不大，根據所學知識即可完成．