Question

 鹵水中的主要成分為食鹽（假設其所含雜質僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產流程如下圖。

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式_______________；

（2）操作I是_________（填操作名稱），試劑X為________，殘液除NH₄Cl外，還含有_________；

（3）若濾渣中含有NH₄Cl雜質，則可能導致純堿中混有雜質，寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式__________________；

（4）實驗室檢測濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；

（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一，右圖是(摩爾比)對NaHCO₃產率的影響。實際生產中選擇=1.2。

①下列相關說法正確的是___________。

a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   

b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl

c．碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高

    ②不考慮生產過程中的損耗，生產1mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol。

 

 

 

Answer 1

 

（1）NaCl+NH₄HCO₃  → NaHCO₃↓ + NH₄Cl（2分）

∆

（2）過濾、洗滌（2分）  鹽酸（1分）   NH₄Br（或NaBr）（1分）

（3）NaHCO₃+NH₄Cl → NaCl +NH₃↑+H₂O+ CO₂↑（2分）

（4）取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈（答案合理即可，1分）

（5）① bc（2分）    ②2.4mol（1分）