【題目】有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述正確的是
A.X中所有原子可能在同一平面內
B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應
C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH反應
D.室溫下Z與足量Br2加成產物的分子中有2個手性碳原子
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【題目】氯化鋅(ZnCl2)可用作有機合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實驗小組在實驗室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示。
實驗步驟：
①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時通入干燥純凈的N2。
②對管式爐I、管式爐II進行加熱，管式爐I加熱至150℃時開始反應，保持一段時間至置換除水完全再升溫，繼續升溫約至550℃時不再有水蒸氣蒸出。
③對管式爐I繼續升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關閉恒壓滴液漏斗活塞。
④繼續通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。
（2）HCl氣體“置換”除水的化學反應方程式為___。
（3）步驟②對管式爐II進行加熱的目的為___。
（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。
（5）如無裝置D，則會導致的后果為___。
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【題目】電解法轉化CO2實現CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.b是電源正極
B.K+由乙池向甲池遷移
C.甲池中KHCO3溶液濃度增大，乙池中KHCO3溶液濃度降低
D.乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-
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【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數之和等于A元素原子最外層電子數的2倍；B.C兩元素的核電荷數之和是A元素原子序數的4倍。下列說法正確的是
A.C位于元素周期表中第3周期第VA族
B.B的非金屬性比A強
C.C的氣態氫化物的穩定性比B的強
D.原子半徑：r(B)<r(C)
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【題目】下列有關說法正確的是
A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發進行，則該反應ΔH＞0、ΔS＞0
B.常溫下等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同
C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，
的值增大
D.對于反應2SO2＋O22SO3，使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉化率
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【題目】氨氮(NH3、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。
（1）氯氣與水反應產生的HClO可去除廢水中含有的NH3。
已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq) ΔH＝b kJ·mol－1
則反應2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）在酸性廢水中加入NaCl進行電解，陽極產生的HClO可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始Cl－濃度對氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。
①寫出電解時陽極的電極反應式：________________。
②當Cl－濃度減小時，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是____________________________。
③保持加入NaCl的量不變，當廢水的pH低于4時，氨氮去除速率也會降低的原因是____________________________。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強堿性溶液中能穩定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H＋濃度影響較大。
①堿性條件下K2FeO4可將水中的NH3轉化為N2除去，該反應的離子方程式為________________________________。
②用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖所示。當pH小于9時，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時間明顯增長的原因是_________________。
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【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、品質鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：
已知：
在pH為4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列問題：
(l)“酸浸”時，為了提高浸出率可采取的措施有：________ (至少答兩個措施)，該步驟中NaC1O3可將UO2轉化為，則該反應的離子方程式為_____。
(2)“除鐵凈化”需要加入____(填化學式)把溶液pH調節至4～5，濾渣的成分是_______。
(3)“蒸發濃縮”時，加入固體MgC12的作用是 ___。
(4)鐵精礦(Fe3O4、FexS)經過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃，
，
，
回答下列問題：
①在T℃，假設Fe3+水解的離子方程式是：
，則該條件下Fe3+水解反應的平衡常數K= __(用含以的字母表示)。
②在T℃向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)會 __(填“變大”“變小”或“不變”)，請結合相關數據推理說明：____。
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【題目】將濃度均為0.5molL-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A.AlCl3溶液的物質的量濃度為0.2molL-1
B.根據圖象可以確定導電率與離子種類有關
C.cd段發生的反應是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
D.e點時溶液中的離子濃度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)
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【題目】25℃時，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定20mL0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液體積的變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.由Q點可知，HD的電離平衡常數Ka≈10-7.6
B.三種酸的酸性強弱：HD＞HB＞HA
C.滴定至W點時，溶液中存在：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.當三種溶液恰好完全中和后將其混合，溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)
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