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5．下列應用或事實與膠體的性質無關的是（　　）

	A．	陽光透過墻上的小孔在較暗的房間里形成一道道光柱
	B．	用石膏或鹽鹵制豆腐
	C．	向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀
	D．	長江三角洲的形成

分析 A．氣溶膠具有丁達爾現象；
B．膠體加入電解質發生聚沉；
C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；
D．江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果．

解答解：A．陽光透過墻上的小孔在較暗的房間里形成一道道光柱、，是膠體的丁達爾現象，與膠體有關，故A正確；
B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質有關，故B正確；
C．在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀，發生的是復分解反應，與膠體無關，故C錯誤；
D．江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果，和膠體性質有關，故D正確．
故選C．

點評本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，丁達爾現象，熟練掌握膠體性質是解題關鍵，較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	向NaOH溶液中通入足量CO₂：CO₂+OH^-═HCO₃^-
	C．	FeBr₂溶液中通入足量氯氣：Fe²⁺+2Br^-+2 Cl₂═Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以獲得分子中化學鍵或官能團信息的方法為（　　）

A．

質譜法

B．

色譜法

C．

紅外光譜法

D．

核磁共振氫譜法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．節能降耗，保護環境是可持續發展的主要課題．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實驗污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是BD；
A．制備環氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制備甲醇：2CH₄+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH₃OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）₂]^-，其電離出的CN^-有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強．工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無毒氣體，該反應的方程式為5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因在酸性條件下，CN^-與H⁺結合生成毒性很強的HCN，對人和環境造成危害；
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔	CaCO₃$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC₂$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C₂H₂
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多；
②從環境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜方案錯誤的是（　　）

選項	被提純的物質	雜質	除雜試劑
A	FeCl₃（aq）	Al³⁺（aq）	NaOH溶液、鹽酸
B	AlCl₃（aq）	Cu²⁺	Al粉
C	NaHCO₃（aq）	Na₂CO₃（aq）	CO₂氣體
D	FeCl₃（aq）	Cu²⁺	Fe粉

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向下列溶液中逐漸通入SO₂，一直不產生沉淀的是（　　）

A．

Ca（OH）₂溶液

B．

CaCl₂溶液

C．

Ba（NO₃）₂溶液

D．

H₂S的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某鎂鹽溶液中含有雜質離子 Cr³⁺，所含主要離子及其濃度如下表所示（H⁺ 和 OH^-未列出）：

離子	Mg²⁺	Cr³⁺	Cl^-
濃度（mol/L）	0.5	0.01	a

已知 25℃時，Ksp[Cr（OH）₃]=10^-32；Ksp[Mg （OH）₂]=5×10^-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去雜質Cr³⁺離子，可加入MgO調節溶液 pH，理論上應調節pH的范圍是5≤pH＜9．
（3）溶液經除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）的操作是在HCl氛圍中加熱濃縮，冷卻結晶，過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．欲將