Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 碳酸鈣中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 向NaOH溶液中通入足量CO₂：CO₂+OH^-═HCO₃^-
• C． FeBr₂溶液中通入足量氯氣：Fe²⁺+2Br^-+2 Cl₂═Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

Answer 1

分析 A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
B．反應生成碳酸氫鈉；
C．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．漏寫生成硫酸鋇的離子反應．

解答 解：A．碳酸鈣中加入鹽酸的離子反應為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．向NaOH溶液中通入足量CO₂的離子反應為CO₂+OH^-═HCO₃^-，故B正確；
C．FeBr₂溶液中通入足量氯氣的離子反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-+Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．