Question

5．a、b、c、d是原子序數依次遞增的四種元素，a、b、c三種元素的原子核外電子數之和與Cl^-的核外電子數相等，a、c分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構，d是生活中用量最大的金屬，其簡單離子有兩種常見價態，下列說法正確的是（　　）

• A． 離子半徑：c＞b＞a
• B． a與c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中
• C． a₂b₂與d的一種較高價態離子的鹽溶液混合時會產生大量的b₂
• D． d高價離子在溶液中與c的低價離子因發生氧化還原反應而不能大量共存

Answer 1

分析 a、b、c、d是原子序數依次遞增的四種元素，a、b、c三種元素的原子核外電子數之和與Cl^-的核外電子數相等，a、c分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構，則a為H元素、c為F元素，b原子核外電子數為18-1-9=8，故b為O元素，d是生活中用量最大的金屬，其簡單離子有兩種常見價態，則d為Fe，據此解答．

解答 解：a、b、c、d是原子序數依次遞增的四種元素，a、b、c三種元素的原子核外電子數之和與Cl^-的核外電子數相等，a、c分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構，則a為H元素、c為F元素，b原子核外電子數為18-1-9=8，故b為O元素，d是生活中用量最大的金屬，其簡單離子有兩種常見價態，則d為Fe．
A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O^2-＞F^-＞H^-（或H⁺），故A錯誤；
B．a與c形成化合物為HF，HF溶液能與二氧化硅反應，腐蝕玻璃，不能保存于玻璃瓶中，故B錯誤；
C．Fe³⁺對過氧化氫的分解有催化作用，混合時會產生大量的O₂，故C正確；
D．Fe³⁺不能氧化F^-，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，注意HF性質的特殊性．