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20．現有兩份大理石樣品，一份是塊狀，一份是粉末狀，在相同溫度下，分別與100mL、1mol•L-1 的鹽酸完全反應，實驗測得生成CO2的體積與反應時間的關系如圖所示．有關說法正確的是（　　）
A．兩份大理石一定有剩余
B．兩份鹽酸一定反應完全
C．曲線a表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應
D．曲線b表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應

分析 固體表面積越大、鹽酸濃度越大，反應速率越大，則曲線的斜率越大，生成二氧化碳的體積相同，說明大理石或鹽酸完全反應，以此解答該題．

解答 解：由于鹽酸體積、大理石質量不確定，則不能確定鹽酸、大理石是否剩余，塊狀大理石表面積較小，則反應速率較小，曲線b為塊狀大理石樣品與鹽酸反應，
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于雙基的考查，明確濃度、表面積對反應的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為1000 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．芒硝化學式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：H+放電促進水的電離，使OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產生36g H2O時，理論上有571.6kJ的能量轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量堿性蛋白酶以去除衣服中的汗漬、血漬及人體排放的蛋白質．下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是（　　）
①棉織品    ②毛織品    ③腈綸織品   ④蠶絲織品   ⑤滌綸織品   ⑥錦綸織品．
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．蛋白質發生的下列過程，可逆的是（　　）
A．加入硫酸銅溶液B．煮熟C．鹽析D．加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．人們對原子結構的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是（　　）
①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結構行星模型；
③玻爾的原子軌道模型；④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．
A．①④②③B．③①④②C．③②①④D．③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．標準狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據題目所給出的數據計算（寫出計算過程）：
（1）該溶液中HCl的物質的量濃度；
（2）取出20.00mL該溶液，往該溶液中加入鐵片，則消耗多少克金屬鐵？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L．其工業提取法有：空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴，該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出化學方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
其中中的氧化劑是Br2，還原劑是Br2．
空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是吹出的溴用SO2來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴，寫出溴與SO2反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理不同來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是：分液漏斗、燒杯．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是四氯化碳．（選“乙醇、四氯化碳、硝酸”中的一項）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有“國防金屬”美譽的是（　　）
A．鋁B．鈦C．鎂D．鐵

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同步練習冊答案
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