Question

18．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液
• B． 在標準狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L
• C． 在標準狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質的量濃度為1mol/L
• D． 1mol/L的CaCl₂溶液1L，取出100mL，含0.2molCl^-

Answer 1

分析 A．物質的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；
B．標準狀況下44.8L HCl溶于水配成1L溶液，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，c=$\frac{n}{V}$計算；
C．溶液是均一的體系；
D．根據n=cV計算．

解答 解：A．將58.5g NaCl的物質的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol•L^-1，故A錯誤；
B．標準狀況下44.8L HCl溶于水配成1L溶液，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=2mol，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故B正確；
C．溶液是均一的體系，在標準狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，物質的量濃度為1mol/L，從所得溶液中取出10mL，溶液濃度不變，其物質的量濃度為1mol/L，故C正確；
D.1mol/L的CaCl₂溶液1L，取出100mL，含Cl^-為1mol/L×0.1L×2=0.2mol，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算、一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，明確物質的量濃度定義是解題關鍵，注意體積為溶液的體積，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．