Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24 L水中含有分子數目為0.1N_A
• B． 常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4N_A
• C． 5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.3N_A
• D． 常溫下，2 L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2-離子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，水的狀態不是氣態；
B．氧氣和臭氧都是由O元素組成，根據n=$\frac{m}{M}$計算混合物中含有氧原子的物質的量及數目；
C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，若反應生成硝酸亞鐵，則轉移電子的物質的量為0.2mol；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子的數目減少．

解答 解：A．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B.6.4g二者混合物中含有6.4gO原子，含有氧原子的物質的量為：$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，含有的原子總數為0.4N_A，故B正確；
C.5.6g鐵的物質的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，若反應生成硝酸亞鐵，則反應失去0.2mol電子，轉移電子的物質的量為0.2mol，轉移的電子數目一定為0.2N_A，故C錯誤；
D.2 L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.2mol碳酸鈉，由于碳酸根離子發生水解，則溶液中含有碳酸根離子的物質的量小于0.2mol，含有的CO₃^2-離子數小于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答結構，注意掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的關系，試題有利于提高學生的化學計算能力．