Question

10．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．則以下說不正確的是（　　）

• A． 電源B極是負極
• B． 甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1～2～2～2√
• C． 裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
• D． 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

Answer 1

分析 A、根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極；
B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F電極上氫離子放電，根據得失電子和生成物的關系式計算；
C、電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動，帶負電荷的微粒向陽極移動；
D、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素；

解答 解：A、根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，故A正確；
B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質，E電極上氯離子放電生成氯氣，F電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為1：2：2：2，故B正確；
C、丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故C正確；
D、若用（丙）裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO₃溶液，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵，明確電泳現象證明了膠粒帶電．