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8．現代以石油化工為基礎的三大合成材料是（　　）
①塑料　 ②合成氨　 ③合成鹽酸　④合成橡膠 ⑤合成纖維　⑥合成尿素　⑦合成洗滌劑．

A．

②④⑦

B．

①②⑦

C．

①④⑤

D．

②⑥⑦

分析三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠，據此即可解答．

解答解：化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，故C正確；
故選C．

點評本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產品、塑料、合成纖維、有機溶劑的關系是解答本題的關鍵，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液
	B．	在標準狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L
	C．	在標準狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質的量濃度為1mol/L
	D．	1mol/L的CaCl₂溶液1L，取出100mL，含0.2molCl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t₁時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應是（　　）

	A．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） H＜0		B．	4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g） H＜0 m
	C．	H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） H＞0		D．	N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g） H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．鹵素互化物（XX′_n）的性質與鹵素單質相似，其中非金屬性：X＜X′．已知反應如下：3H₂O+2ICl₃=5HCl+ICl+HIO₃．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	XX′_n 屬于活潑非金屬單質
	B．	ICl₃ 屬于共價化合物
	C．	上述反應中HCl是還原產物
	D．	ICl溶于水的反應：ICl+H₂O=HIO+HCl 不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組同學設計實驗，完成了Cu和FeCl₃溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺時發現實驗現象出乎預料，并通過實驗進行探究．

實驗I：	實驗現象
	i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出現白色沉淀，溶液變為紅色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續滴加KSCN數滴溶液后，溶液又變為紅色

已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）₂（黃色）
ii．（SCn）₂的性質與鹵素單質相似，且氧化性：Br₂＞（SCN）₂＞I₂
（1）Cu和FeCl₃溶液反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）現象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，進而使清液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺．設計了如圖1所示的實驗II進行驗證：

①認為原因被證實的現象iii是出現白色沉淀，溶液顯紅色．
②加入CuCl₂溶液后反應的離子方程式是2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂、2Fe²⁺+（SCN）₂+4SCN^-=2Fe（SCN）₃．
（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如圖2所示：
①對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹的原因：由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu²⁺．
②改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據的上述現象是加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl₂之后變紅．
（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：

實驗IV	現象
向2mL 1mol/LFeCl₃溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉	充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成

①實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明Fe³⁺反應完全．結合實驗II或III，說明理由：因為Cu只要和Fe³⁺反應生成Cu²⁺和Fe²⁺，它們就會與SCN^-反應，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN^-被消耗完．
②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有Fe³⁺的是abc（填序號）．
a．排除溶液中的Fe²⁺后，再加入足量KSCN溶液進行檢測
b．排除溶液中的Cu²⁺后，再加入足量KSCN溶液進行檢測
c．選擇一種只與Fe³⁺反應的試劑，觀察是否出現特征現象
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液進行檢測．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
①CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最簡式相同 ②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法．

A．

①和⑤

B．

②和③

C．

③⑤和⑥

D．

④和⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化尿素是一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解．工業生產過氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH₂）₂•H₂O₂
流程：

回答下列問題：
（1）已知過氧化尿素中的CO（NH₂）₂與H₂O₂以氫鍵連接，其中氮元素的化合價是C．（填序號）
A．+3價 B．-2價 C．-3價
（2）過氧化尿素鑒定反應：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩．上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻（CrO₅）．寫出H₂O₂與重鉻酸鉀反應的離了方程式4H₂O₂+Cr₂O₇^2-+H⁺=2CrO₅+5H₂O．
（3）經過上述化學工藝后的產品是粗產品．已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是⑤②④③①（填序號）．
①洗滌 ②蒸發濃縮 ③過濾 ④冷卻至30℃結晶 ⑤溶解
（4）在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是H₂O₂水溶液呈弱酸性，故H₂O₂可與鐵單質反應，進而氧化生成可催化H₂O₂分解的Fe³⁺．而實際生產中攪拌器選用的是鐵質材料，但需要對攪拌器進行處理，處理方法是將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時間，鐵表面鈍化．
（5）Ⅰ．為測定產品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂（5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O）高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H₂O₂前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO₄標準溶液的濃度．
Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．準確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.1000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄標準溶液8，00mL，（KMnO₄與尿素不反應）．
①H₂O₂的質量分數是34.0%（精確至0.1%）．
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H₂O₂的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．

按如圖進行電解實驗（A，B，C，D均為惰性電極）．
電極反應式：
A極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
B極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
C極：Ag⁺+e^-═Ag；
D極：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	a，b可能是同種材料的電極
	B．	該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀硝酸
	C．	該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
	D．	該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

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