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【題目】下列說法不正確的是( )

A.已知冰的熔化熱為,冰中氫鍵鍵能為20,假設1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知:石墨,石墨,.則,

C.實驗測得環己烷、環己烯和苯的標準燃燒熱分別為、,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為,若加入少量醋酸鈉固體,則向左移動,減小,Ka變小

【答案】D

【解析】

冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為,1mol冰變成的液態水所需吸收的熱量為,全用于打破冰的氫鍵,冰中氫鍵鍵能為1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收的熱量,由計算可知,最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的,故A正確;

B.石墨;

;

石墨

根據蓋斯定律,方程式可由可得, ,故B正確;

C.實驗測得環己烷和環己烯的標準燃燒熱分別為1mol環己烯與環己烷相比,形成1mol碳碳雙鍵,能量降低169kJ,假如苯分子中有獨立的碳碳雙鍵,苯與環己烷相比,形成三個碳碳雙鍵,則能量應降低,而實際測得苯的燃燒熱僅為3265,能量降低了3916,遠大于,充分說明苯分子不是環己三烯的結構,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵,故C正確;

D.Ka是電離常數,是弱電解質達電離平衡時的平衡常數,在一定溫度下,與濃度無關.Ka的計算用溶液中電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值,一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為,醋酸電離出的濃度均為,溶液中未電離的電解質分子濃度為,故題中若加入少量醋酸鈉固體,增大了的濃度,向左移動,減小,但是溫度不變,則Ka不變,故D錯誤。

答案:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H可以寫成H3O+,從某些性質看,NH3H2OH3O,OHN3O2兩兩相似,據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是(  )

2Na2NH3=2NaNH2H2

CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O

3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3

NH4ClNaNH2=NaCl2NH3

A.B.②④C.全部D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗,電解一段時間后,各部分裝置及對應的現象如下:

對應現象

1)中黑色固體變紅

2)電極a附近溶液出現渾濁

3)中溶液出現渾濁

4)中溶液紅色褪去

下列對實驗現象解釋不正確的是(

A.1)中:CuOH2CuH2O

B.2)中a電極:2H2O2e-=H2↑+2OH-Mg2+2OH-=Mg(OH)2

C.3)中:Cl2S2-=S↓+2Cl-

D.4)中:Cl2H2OHCl + HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制氨氣的裝置圖,請回答:

1)收集氨氣用__法;

2)實驗室制取氨氣的化學反應方程式:__;

3)干燥氨氣可選用__;

4)如何檢驗氨氣是否收集滿:__

5)實驗裝置中棉花的作用是:__;

6)制取出來的氨氣可以遇到一種揮發出來的氣體冒出大量白煙,且產生晶體,寫出化學反應方程式__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮痛藥哌替啶M。

已知:ⅰ.RNH2+RNHCH2CH2OH

.

1A→B的化學方程式是__

2B→C的反應類型是__。

3D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,其結構簡式是__。

4D→E的化學方程式是__

5G中含有兩個六元環,其結構簡式是__

6IH反應生成鎮痛藥哌替啶M的化學方程式是__。

7)寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式__(寫出一種即可)。

①分子中有苯環且是苯的鄰位二取代物;

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子;紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵(CN)。

8)以C為原料可以合成重要的醫藥中間體對氨基苯乙酸,合成路線如下:

①寫出Y的結構簡式__。

②合成路線中反應條件Fe/HCl的作用是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是(

A.原子半徑:ZYX

B.氣態氫化物穩定性:RW

C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物

D.YZ兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)N≡N942O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑,焦亞硫酸鈉具有還原性,受潮和溫度高于150℃易分解,在空氣中易被氧化為Na2SO4

(一)實驗室可采用下圖1裝置制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發生的反應為:Na2SO3SO2=Na2S2O5。

(1)Ⅲ裝置中球形干燥管的作用是______________________,要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體可采取的分離方法是____________________

(2)焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉(Na2S2O6),寫出該反應的化學方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。檢測Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的實驗方案為________________________________。

(二)工業上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和,再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產品。實驗室模擬工業制取焦亞硫酸鈉流程如下:

(3)Ⅱ中添加Na2CO3固體目的是________________,Ⅲ中為了減少對環境的污染,需要及時停止通入SO2,此時測量的數據是___________。

(三)測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法。

已知:S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+;2S2O32+I2 = S4O62+2I

①精確稱取產品0.20 g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。

②準確移取10.00 mL,1.00 mol/L的標準碘溶液(過量),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標準1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近終點,重復操作3,平均消耗標準液17.60 mL。

(4)根據上述實驗,計算產品純度為______%(保留一位小數)。若實驗過程中滴定終點俯視讀數,則測定的結果______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、BC三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分數將減小。

(1)該反應的化學方程式為__________。

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖所示:

根據上圖判斷,在t3時刻改變的外界條件是____________。

②A的轉化率最大的一段時間是________。

各階段的平衡常數如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K1K2、K3之間的大小關系為________(“>”、“<”連接)。

.在密閉容器中充入一定量的H2S,發生反應2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH,如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

(1)H___ (“>”“<”“ = ”)0

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為____

(3)圖中M點的平衡常數Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)

(4)如果想進一步提高H2S的轉化率,除改變溫度、壓強外,還可以采取的措施有___。

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