Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解，在空氣中易被氧化為Na2SO4。

（一）實(shí)驗(yàn)室可采用下圖1裝置制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

(1)Ⅲ裝置中球形干燥管的作用是______________________，要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體可采取的分離方法是____________________。

(2)焦亞硫酸鈉在空氣中久置會(huì)被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的實(shí)驗(yàn)方案為________________________________。

（二）工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過(guò)飽和，再?gòu)膩喠蛩釟溻c過(guò)飽和溶液中結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取焦亞硫酸鈉流程如下：

(3)Ⅱ中添加Na2CO3固體目的是________________，Ⅲ中為了減少對(duì)環(huán)境的污染，需要及時(shí)停止通入SO2，此時(shí)測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。

（三）測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。

已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

①精確稱取產(chǎn)品0.20 g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②準(zhǔn)確移取10.00 mL，1.00 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量），在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標(biāo)準(zhǔn)1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)，重復(fù)操作3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液17.60 mL。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算產(chǎn)品純度為______%(保留一位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

Answer 1

【答案】防止發(fā)生倒吸 過(guò)濾 2Na2S2O5 + O2 = 2Na2S2O6 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則表明樣品已被氧化，否則沒(méi)有被氧化 形成NaHSO3懸浮液 測(cè)量反應(yīng)體系的pH小于或等于4.1 57.0 偏高

【解析】

（一）（1）裝置Ⅲ用于處理尾氣，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸；分離固體和液體應(yīng)采取過(guò)濾；

（2）空氣中的氧氣做氧化劑，根據(jù)電子守恒和元素守恒配平方程式；Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)生成二硫酸鈉，通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子可判斷是否變質(zhì)；

（二）根據(jù)制取原理分析；酸性溶液不易吸收二氧化硫；

（三）該滴定方法是通過(guò)Na2S2O3溶液測(cè)定剩余的碘單質(zhì)的量，來(lái)確定S2O52－消耗的碘單質(zhì)的量，繼而求出S2O52－的量。

（一）（1）裝置裝置Ⅲ用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸；分離固體和液體應(yīng)采取過(guò)濾；故答案為：防止發(fā)生倒吸；過(guò)濾；

（2）焦亞硫酸鈉在空氣中久置會(huì)與氧氣反應(yīng)生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），反應(yīng)物為Na2S2O5、O2，生成物為Na2S2O6，結(jié)合原子守恒反應(yīng)方程式為：2Na2S2O5+O2=2Na2S2O6；用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，

故答案為：2Na2S2O5 + O2 = 2Na2S2O6 ；取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則表明樣品已被氧化，否則沒(méi)有被氧化；

（二）制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過(guò)飽和，再?gòu)膩喠蛩釟溻c過(guò)飽和溶液中結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品，Ⅱ中添加Na2CO3固體之前吸收大量二氧化硫，所以需要加入碳酸鈉來(lái)形成懸浮液；酸性溶液不易吸收二氧化硫，當(dāng)酸性較強(qiáng)時(shí)溶液無(wú)法吸收二氧化硫，會(huì)造成污染，根據(jù)流程圖可知當(dāng)pH=4.1時(shí)飽和；

故答案為：形成NaHSO3懸浮液；測(cè)量反應(yīng)體系的pH小于或等于4.1

（三）消耗的S2O32－物質(zhì)的量n(S2O32－)=17.60ml×1mol/L=0.0176mol，根據(jù)方程式可知剩余的n剩(I2)= n(S2O32－)=0.0176mol×=0.0088mol，n總(I2)=10ml×1mol/L=0.01mol。n(S2O52－)= [n總(I2)- n剩(I2)]= (0.01-0.0088)=0.0006mol，所以產(chǎn)品純度為 =57.0%；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的Na2S2O3溶液體積偏小，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果中與碘反應(yīng)的Na2S2O6的量高于實(shí)際值，故導(dǎo)致結(jié)果偏高。

故答案為：57.0；偏高。