Question

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A、向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大
• B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w變大
• C、向水中加入少量固體CH₃COOH，平衡逆向移動，c（H⁺）降低
• D、將水加熱，K_w增大，c（H⁺）不變

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、加氫氧化鈉，溶液中的氫氧根濃度增大；
B、硫酸氫鈉是強電解質，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；
C、加入CH₃COOH，溶液中離子濃度增大；
D、水的電離是吸熱反應，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減小．

解答： 解：A、向水中加入氫氧化鈉，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，溶液中的氫氧根濃度升高，氫離子濃度降低，故A正確；
B、由于硫酸氫鈉是強電解質，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變K_W不變，故B錯誤；
C、加入CH₃COOH，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故C錯誤；
D、△H＞0，反應吸熱，溫度升高，平衡正向移動，K_w增大，溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查外界條件對弱電解質水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．