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在冶金廠和水泥廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種處理方法應用的原理是（　　）

A、丁達爾效應	B、布朗運動
C、電泳	D、滲析

考點：膠體的應用

專題：溶液和膠體專題

分析：膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現象稱為電泳．

解答： 解：膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現象稱為電泳，可用來除塵．
故選C．

點評：本題考查膠體的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應用于火箭推進劑，除放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是

．
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式

．
（3）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水生成氮氣和液態水時，放出熱量是

．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO_2（g）△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534KJ/mol，則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為（　　）

A、24

B、32

C、40

D、48

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

A、向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大

B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w變大

C、向水中加入少量固體CH₃COOH，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

D、將水加熱，K_w增大，c（H⁺）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

．
①銅單質②燒堿 ③氯化鈉溶液 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氧氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求寫出下列方程式：
①NH₄HCO₃的電離方程式：

②NaHSO₄的電離方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽離子	Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺
陰離子	NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；
②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質量增加且無氣體產生；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產生．
完成下列填空：
（1）A的化學式為

；
（2）③反應的離子方程式為

；
（3）檢驗D溶液中陰離子的方法是

；
（4）E的化學式為

，將E蒸干、灼熱至質量不再改變，最后所得物質是

（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）

→

→A→G→

→E→F
（2）上述E步驟的操作中應注意

．
上述G步驟操作的目的

．
（3）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．已知：
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．
①其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是

（填字母）
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
②25℃時，1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

kJ?mol^-1
（2）甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．寫出負極的反應式：

（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的礦化物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

．已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固．用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

．
（4）硝酸生產流程，吸收塔中反應為：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO，吸收塔中需要補充空氣，其原因是

．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO₂和N₂，減少污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則尾氣轉化反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

（2）對于反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^-4mol?L^-1	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c（CO）/×10^-4mol?L^-1	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率v（N₂）

．
②在該溫度下，反應的平衡常數K=

．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，下列有關說法正確的是

A、選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率
B、升高反應體系的溫度能提高反應速率，使平衡正向移動
C、該反應在一定條件下可以自發進行
D、單位時間內消耗NO的物質的量等于生成CO₂的物質的量時即達平衡狀態
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度mpl?L^-1	CO初始濃度mpl?L^-1	催化劑的比表面積m²?g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	a	1.20×10^-3	c	124
Ⅲ	350	b	5.80×10^-3	124

則上表中a，b，c的實驗條件數據分別為：
a=

．

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