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下列物質跟鐵發生反應能生成三價鐵鹽的是（　　）
A、稀硫酸B、硫酸銅
C、硫磺D、氯氣
考點：鐵的化學性質
專題：
分析：鐵為變價金屬，與強的氧化劑反應生成三價鐵離子，與弱氧化劑反應生成二價鐵離子，據此解答．
解答： 解：A．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵，生成二價鐵離子，故A錯誤；
B．硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，生成二價鐵離子，故B錯誤；
C．硫與鐵反應生成硫化亞鐵，生成二價鐵離子，故C錯誤；
D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，生成三價鐵離子，故D正確；
故選：D．
點評：本題主要考查了鐵的化學性質，要掌握鐵與強氧化劑反應得到三價鐵，與弱氧化劑反應得到二價鐵，熟悉常見氧化性物質的氧化性強弱是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3．為進一步驗證此結論，他做了如下實驗：
（1）乙同學認為：煅燒產物可能是
 
，需要檢驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．于是，乙同學取少量步驟Ⅱ所得溶液，向其中滴加
 
溶液．確定含有Fe2+的實驗現象是
 
．
（2）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中的確含有+2價鐵元素．于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：①稀硫酸、②
 
、③
 
；再
 
（填操作名稱）、灼燒，即可得到Fe2O3【
（3）將FeCO3固體與足量濃硝酸反應，反應的化學方程式為
 
；若反應中生成標準狀況下的11.2L氣體，則轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用硫酸鋁溶液和氨水反應制取氫氧化鋁，其離子方程式為
 
；溶液中得到的氫氧化鋁是
 
色
 
狀物質．它是
 
溶于水的
 
性化合物，既能與
 
反應，又能與
 
反應，其離子方程式分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫 下，0.1mol/L氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
C、與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
D、原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c（H+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，錯誤的是（　　）
A、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
B、①④等體積混合后，溶液顯堿性
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
 0-30℃ 
.
 
2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關該反應說法正確的是（　　）
A、該反應是置換反應
B、鉀元素化合價降低
C、Fe（OH）3發生氧化反應
D、Cl2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應速率的說法正確的是（　　）
A、用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B、100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速度減小
C、SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢
D、對于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水的濃度變化來表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于天然高分子化合物的是（　　）
A、蛋白質B、天然氣
C、聚乙烯D、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的質子數是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　　）
A、五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子
B、五種元素中Q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強
C、Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物
D、Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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同步練習冊答案
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