Question

①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，錯誤的是（　　）

• A、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
• B、①④等體積混合后，溶液顯堿性
• C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量①最大
• D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．強酸和強堿后溶液呈中性，證明酸堿恰好中和反應；
B．根據氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小判斷混合溶液的酸堿性；
C．弱酸存在電離平衡，隨反應進行電離出的氫離子繼續和鋁反應；
D．加水稀釋，強酸強堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進電離．

解答： 解：A．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），氯化氫是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故A正確
B．將①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中的溶質是醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液呈酸性，故B錯誤；
C．和等量鋁粉反應，醋酸存在電離平衡，隨反應進行，電離出的氫離子和鋁繼續反應，生成氫氣最多，故C正確；
D．弱電解質稀釋平衡正向移動，溶液pH值應該③＞④＞②＞①，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查弱電解質電離和溶液的pH的計算問題，溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小比較判斷，弱電解質存在電離平衡是解題關鍵，題目難度中等．