Question

已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子
• B、五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
• C、Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物
• D、Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，根據(jù)X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置知，X、Y位于第二周期、W位于第三周期，其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，且W和Y原子序數(shù)相差8，則Y是O元素、W是S元素，Q是短周期主族元素，且原子序數(shù)大于W，所以Q是Cl元素，X為C元素，Z為金屬且原子序數(shù)大于O，Z為Na、Mg或Al元素，據(jù)此分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，根據(jù)X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置知，X、Y位于第二周期、W位于第三周期，其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，且W和Y原子序數(shù)相差8，則Y是O元素、W是S元素，Q是短周期主族元素，且原子序數(shù)大于W，所以Q是Cl元素，X為C元素，Z為金屬且原子序數(shù)大于O，Z為Na、Mg或Al元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，O、F元素除外，所以五種元素中Q的非金屬性最強(qiáng)（O元素除外），所以Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，故B正確；
C．Y與Z形成的化合物可能是兩性氧化物，如Al₂O₃，故C錯(cuò)誤；
D．Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，可能呈中性，如NaCl溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、發(fā)散思維能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律知識(shí)、元素化合物知識(shí)，題目難度中等．