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根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　　）

A、反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應

B、反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C、相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉移的電子數之比為1：1

D、反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氧化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水合氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應鋁熱反應生成Mn和氧化鋁；
B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0；
D．①中Mn元素的化合價有+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0．

解答： 解：A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氧化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水合氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；
B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；
D．反應①4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意元素的化合價判斷及電子守恒應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中
④向Al Cl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂．

A、①③④⑤	B、只有①④
C、只有②③	D、只有③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　　）

A、欲配制質量分數為10%的CuSO₄溶液，將l0 g CuSO₄?5H₂O溶解在90 g水中

B、將混有HCl的Cl₂通入飽和NaHCO₃溶液中除去HCl

C、為區別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名不正確的是（　　）

A、

2-甲基丁烷

B、（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH 1-戊醇

C、CH₃-

-CH₃ 1，4-二甲苯

D、

2-甲基丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

B、能自發進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0

C、焰色反應是物質燃燒時火焰呈現的顏色變化，屬于化學變化

D、鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為 Fe-3e^-=Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關分子結構

的下列敘述中，正確的是（　　）

A、可能在同一平面上的原子最多有20個

B、12個碳原子不可能都在同一平面上

C、所有的原子都在同一平面上

D、除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．請填寫下列空白．
（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：

；
（2）上述操作的正確順序為：

；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、

，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：

，在移液時玻璃棒的作用是：

．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會

；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=

mL（精確到小數點后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用

（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發生下列反應：
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+Q kJ
其中CO₂、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示．
（1）反應在1min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了6.4g．用CO的濃度變化表示的反應速率υ（CO）=

．
（2）反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q

0（填“＞”、“＜”或“=”）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數相比，K₁

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發生移動．下列說法正確的是

（填寫編號）．
a．υ（正）先增大后減小
b．υ（正）先減小后增大
c．υ（逆）先增大后減小
d．υ（逆）先減小后增大
表示n（CO₂）變化的曲線是

（填寫圖中曲線的字母編號）．
（4）能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是

a．容器內氣體壓強不再變化 b．容器內氣體的密度不再變化 c．固體的質量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是

（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H₂SO₄溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH．

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