Question

實驗室配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請填寫下列空白．
（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：

 

；
（2）上述操作的正確順序為：

 

；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、

 

，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：

 

，在移液時玻璃棒的作用是：

 

．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會

 

；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=

 

mL（精確到小數點后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用

 

（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據m=CVM計算溶質的質量；
（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
（3）根據用固體配一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（4）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（5）①根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；
②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性；
③依據稀釋濃硫酸的正確操作方法解答．

解答： 解：（1）配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，需要稱取綠礬（FeSO₄?7H₂O）的質量m=0.500L×0.2mol?L^-1×278g/mol=27.8g，
故答案為：27.8g；
（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：①②④③⑤；
（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
在溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時，因為容量瓶的瓶頸細長，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低；
（5）①ρ=1.84g?mL^-1，質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/=200mL×1mol?L^-1，解得V=10.87ml；
故答案為：10.87；
②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性，所以應選擇酸式滴定管量取；
故答案為：酸式滴定管；
③稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中；
故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．