Question

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中               
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中    
④向Al Cl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂．

• A、①③④⑤
• B、只有①④
• C、只有②③
• D、只有③④⑤

Answer 1

考點：鈉的化學性質,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：根據復分解反應發生的條件及物質的溶解性來分析能夠反應且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的，據此分析解答．
①最終得到紅褐色Fe（OH）₃沉淀；②NaOH過量，最終無沉淀；③最終有碳酸鈣沉淀；④最終有氫氧化鋁白色沉淀；⑤最終有碳酸氫鈉白色沉淀．

解答： 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中，發生的反應為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故①錯誤；
②過量Ba（OH）₂溶液和明礬溶液混合Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，最終沒有沉淀生成，故②錯誤；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發生的反應為：Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃ ↓+2H₂O+Na₂CO₃，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；
④向AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液，AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液反應生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉，所以有白色沉淀生成，故④正確；
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發生的反應為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故⑤正確；
故選D．

點評：本題考查了物質性質的分析應用，主要是試劑量不同產物本題的產物判斷，反應現象的分析應用，掌握物質性質是解題關鍵，題目難度中等．