Question

14．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）將體積和物質的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”，“中”或“堿”下同），溶液中 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
（4）用Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）醋酸和鹽酸都是一元酸，足量的鋅和酸反應生成氫氣的體積與酸的物質的量成正比；
（2）醋酸與氫氧化鈉等物質的量反應生成醋酸鈉，醋酸水解顯堿性，結合電荷守恒判斷；
（3）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；
（4）Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃混合時能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體．

解答 解：（1）醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積等濃度的醋酸和鹽酸的物質的量相等，分別與足量的鋅反應生成氫氣的體積與酸的物質的量成正比，醋酸和酸的物質的相等所以生成氫氣的體積相等，
故答案為：=；
（2）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH₃COONa，由化學式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，c（CH₃COO^-）減小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿；＞；
（3）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，
溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
故答案為：酸；＜；
（4）Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃混合時能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH與濃度的關系、電荷守恒、鹽類水解等即可解答，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．