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13．在密閉容器中下列可逆反應達到平衡，增大壓強和升高溫度都能使平衡向正反應方向移動的是（　　）
A．N2（氣體）+O2（氣體）?2NO（氣體）  正反應吸熱
B．NH4HCO3（固體）?NH3（氣體）+H2O（氣體）+CO2（氣體）  正反應吸熱
C．3O2（氣體）?2O3（氣體）  正反應吸熱
D．2NO2（氣體）?N2O4（氣體） 正反應放熱

分析 增大壓強平衡向氣體分子數減小的方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動．

解答 解：A．正反應為氣體體積不變的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，但增大壓強平衡不移動，故A錯誤；
B．正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，但增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．正反應為氣體體積減小的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，增大壓強平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．正反應為氣體體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，但升高溫度平衡逆向移動，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡影響因素，比較基礎，關鍵是對平衡移動原理的理解，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　　）
A．化學反應中既有物質變化又有能量變化
B．物質發生變化時，即使沒有發生化學變化，也可能有能量的變化
C．任何化學反應中的能量變化都表現為放出熱量或吸收熱量
D．物質的化學能可以通過不同的變化方式轉化為熱能、電能等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A～Q10種有機物的轉化關系如圖所示，其中部分反應的條件未給出．已知：G的氧化產物能發生銀鏡反應．等物質的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應，產生CO2（相同狀況）的體積比為1：2．

（1）A的結構簡式為CH2=CHCOOH；H的結構簡式為CH2OHCHOHCOOH； J的結構簡式為HOOCCHOHCOOH．
（2）寫出下列化學反應的反應類型
A→C加成反應；C→E取代反應．
（3）寫出下列轉化的化學方程式
B→DBrCH2CH2COOH+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2COONa+NaBr+H2O；G→ACH2OHCH2COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
（4）與G具有相同官能團的物質的結構簡式還有CH3CHOHCOOH； G的另一種同分異構體可發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5個峰，其結構簡式為HOCH2CHOHCHO．
（5）Q的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣．反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，其原理涉及的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質．除去0.1mol CO（NH2）2時消耗NaClO22.35g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Cu2O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即發生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O  ②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
 Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍色黃色白色磚紅色
Ksp（25）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6 
（Ⅰ） 某同學利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制的磚紅色沉淀．
①乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀的化學方程式為2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②磚紅色沉淀加入稀硫酸，現象為溶液由無色變為藍色，有紅色不溶物． 
③磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用電解法制備，流程如下：

（1）精制食鹽水需要除去其中的鈣鎂離子，依次加入的試劑為NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）實驗室模擬電解裝置如圖，觀察的現象如下所示：
①開始無明顯現象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
則：ⅰ）電解池的陽極反應式為Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b極附近的白色沉淀開始變成黃色，顏色變化的離子方程式為CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此時溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮濕空氣中容易被氧氣氧化為CuO而變質，請設計實驗方案檢驗其是否變質：加入足量濃鹽酸，溶液變為綠色，則含有CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物R的分子式為C3H8O，它能和鈉反應產生氣體．在光照下，R分子烴基上氫原子與氯氣發生取代反應，R可能的一氯代物共有（　　）
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態氫化物H2A，已知A的原子核中質子數和中子數相等，則：
（1）A的原子序數為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）氣態氫化物的化學式是什么？并書寫氣態氫化物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（　　）
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）將體積和物質的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”，“中”或“堿”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（4）用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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