Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．他們利用他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學研究的實驗報告如表：

實  驗  步  驟	現  象	結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快．

（1）該同學的實驗目的是

 

；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

 

．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是

 

；應該測定的實驗數據是

 

．
（3）在使用鐵與稀硫酸反應制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設計題

分析：（1）根據表中數據可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規格相同，說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；影響反應速率的還有溫度，所以應該使反應溫度相同；
（2）金屬和酸反應生成氫氣，根據v=

△V

△t

確定測定量；
（3）根據粗鐵含有碳，與稀硫酸反應時構成原電池加快反應速率來解釋．

解答： 解：（1）根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響；溫度對化學反應速率的影響較大，故根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，
故答案為：探究反應物本身的性質對反應速率的影響；溫度相同；
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發生鈍化現象而影響判斷，所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，根據v=

△V

△t

知應該測定的實驗數據是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間；
（3）因為粗鐵含有碳，與稀硫酸反應時構成原電池加快反應速率，比純鐵反應速率快，故答案：粗鐵含有碳，與稀硫酸反應時構成原電池加快反應速率．

點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結論．