Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為

 

（2）NH₃的結構式為

 

（3）E裝置的作用

 

（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是

 

（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：

 

（6）該實驗明顯需要改進之處是

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質,氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，根據離子方程式的書寫方法來書寫；
（2）氨氣是共價化合物；
（3）堿石灰可以干燥氨氣，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質；
（4）根據氣體的密度大小結合導管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度；
（5）氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣；
（6）根據氯氣的性質來確定尾氣處理的方法．

解答： 解：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的實質為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）氨氣是共價化合物結構式為，故答案為：；
（3）B裝置中，可以用堿石灰干燥氨氣，E裝置中，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（4）氨氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應；
故答案為：因為氨氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應；
（5）氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
故答案為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
（6）氯氣是酸性氣體，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，或者是通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集，G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置；
故答案為：G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置；

點評：本題考查學生實驗室制取氯氣、氨氣的方法、干燥、性質等方面的知識考查角度廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．