Question

某學習小組制作如圖所示簡易量熱計測定中和反應的反應熱，燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度；用另一個量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好插有溫度計和環形攪拌棒的蓋板，勻速攪拌，記錄溶液到達的最高溫度．
再重復上述實驗步驟2次．請回答下列問題：
（1）環形攪拌棒不用金屬制的原因是

 

．
（2）若用同一溫度計測定鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，需要注意的事項是

 

．
（3）裝置中大、小燒杯間的碎泡沫塑料的作用是

 

．
（4）表格是化學實驗中常用的一種記錄方法，請設計一個表格記錄上述實驗數據．
（5）假設鹽酸、氫氧化鈉溶液及反應后的混合液的密度和比熱均與水相同，水的比熱為4.18J?℃^-1?g^-1，
反應前后的溫度變化用△t（△t＞0）表示，利用該實驗測得的數據計算．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，金屬棒是熱的良導體；
（2）為了使鹽酸全部反應，應將將溫度計上的酸用水沖洗干凈，并將洗滌液倒入酸中；
（3）為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；
（4）中和熱實驗需要記錄的是反應前后的溫度，根據溫度差取平均值，據此設計表格；
（5）先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量．

解答： 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，金屬棒是熱的良導體，會增加熱量損失，
故答案為：金屬易傳熱，會增加熱量損失；
（2）為了使鹽酸全部反應，應將將溫度計上的酸用水沖洗干凈，并將洗滌液倒入酸中，
故答案為：測定氫氧化鈉溶液的溫度之前，要將溫度計上的酸用水沖洗干凈；
（3）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是減小熱量損失，
故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失；
（4）中和熱實驗需要記錄的是反應前后的溫度，根據三次試驗的溫度差取平均值，設計表格如下，；
故答案為：；
（5）該實驗測得的反應熱：Q=m?c?△T=4.18J?℃^-1?g^-1×100mL×1g/mL△t=4180△tJ，所以該反應的反應熱是4180△tJ，答：該反應的反應熱是4180△tJ．

點評：本題主要考查了中和熱的測定注意事項和中和熱的計算，掌握原理是解題的關鍵，難度中等．