Question

6．1.12克鐵粉加入25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，正確的是（　　）

• A． 溶液中[Fe²⁺]＜[Fe³⁺]
• B． 溶液中[Fe²⁺]＞[Fe³⁺]
• C． 部分Fe³⁺被氧化
• D． 在反應后的溶液中加入KSCN溶液，會出現血紅色沉淀

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，以此來解答．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，所以鐵離子部分被還原，生成0.06mol的氯化亞鐵，余0.01mol的氯化鐵，所以溶液中[Fe²⁺]＞[Fe³⁺]，在反應后的溶液中加入KSCN溶液，會出現血紅色溶液，而不是沉淀，故選B．

點評 本題考查鐵的化學性質及氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重分析與計算能力的考查，注意發生的離子反應及過量分析，題目難度不大．