Question

15．將pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合時，由于醋酸為弱酸，醋酸過量，溶液呈酸性，則：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]、[Na⁺]＜[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，根據電荷守恒可得：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，據此進行解答．

解答 解：A、設溶液的體積都為1L，CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量．
A、根據溶液呈電中性，溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，若c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B、得到的醋酸和醋酸鈉的混合液中，溶液顯示酸性，此時c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、得到的醋酸和醋酸鈉的混合液中，溶液顯示酸性，此時c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、根據溶液呈電中性，溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，若c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，正確判斷反應后混合液的酸堿性為解答關鍵，注意明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．