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17．Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol?L-1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（　　）
A．AlB．Mg
C．NaD．三者產生的氫氣一樣多

分析 根據三種金屬的化合價可得與鹽酸反應的關系式分別為：2Na～H2，2Mg～2H2，2Al～3H2，根據反應的方程式計算金屬和氯化氫反應的定量關系分析判斷．

解答 解：若將三種金屬各2mol分別投入1L 1mol/L的鹽酸中，反應定量關系為：2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，可知三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，生成氫氣體積大小為，Na＞Mg=Al．
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據化學方程式判斷有關反應的量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H2O（g）從體系中分離出來      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得nO2（C）=0.82mol，則T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH和液態水的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②該轉化的積極意義是可降低溫室效應和彌補資源短缺；
③有人提出，可以設計反應CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變小：2H2SO3+O2═4H++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　　）
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．混合氣體的壓強不再變化
C．單位時間內消耗a mol A的同時消耗a mol B
D．A、B、C的物質的量之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數，進行了如下實驗．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol•L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；再重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達滴定終點時的現象為當滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液時，溶液的藍色褪去，且半分鐘內溶液不恢復藍色．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO3的相對分子質量為214）．
（4）步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗，會使結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是鋰-空氣電池放電和充電時的工作示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．該電池放電時，圖中電極a是正極，c是負極
B．該電池放電時，水性電解質pH不變
C．當給該鋰-空氣電池充電時，c極應接電源的負極
D．當給該鋰-空氣電池充電時，b極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物質與被還原的物質的分子數之比為（　　）
A．8：3B．3：8C．2：3D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1.12克鐵粉加入25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，正確的是（　　）
A．溶液中[Fe2+]＜[Fe3+]
B．溶液中[Fe2+]＞[Fe3+]
C．部分Fe3+被氧化
D．在反應后的溶液中加入KSCN溶液，會出現血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1個H2O含2個H、1個O；1mol H2O含有6.02×1023個H2O分子，含1.204×1024個H、6.02×1023個O．

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