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2．以下物質中，可以一次將乙醇、乙酸、苯、四氯化碳四種物質都鑒別出來的是（　　）
A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．酚酞試劑

分析 乙醇、乙酸都易溶于水，其中乙酸具有酸性，苯、四氯化碳都不溶于水，二者密度大小不同，以此解答該題．

解答 解：A．鈉與乙醇、乙酸都反應生成氣體，不能鑒別，故A錯誤；
B．溴水與乙醇、乙酸都不反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉溶液，乙醇無現象，乙酸生成氣體，苯在溶液上層，四氯化碳在溶液下層，可鑒別，故C正確；
D．滴加酚酞，乙醇、乙酸無現象，不能鑒別，且與苯、四氯化碳不分層，也不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質為解答的關鍵，注意利用不同現象鑒別物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：填空題

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請填空：

（1）①中引發鋁熱反應的實驗操作是_____________，產物中的單質B是_____________。

（2）②中所發生的各反應的化學方程式是_______________________。

（3）③中所發生的各反應的離子方程式是_________________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2+)為__________，c(Fe2+)為__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發生轉化(其中m≠n，且均為正整數)。下列說法正確的是

A．X一定為非金屬元素 B．X、Y可能均為非金屬元素

C．若X為Fe，Y可為Cl、Br和I D．若X為Fe，Y只能為Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）請寫出分子式C4H8在HNMR譜中兩個峰面種為3：1的化合物的結構簡式或．
（2）寫出下列各烴的名稱．
①2-乙基-3-甲基-1-丁烯；
②2，2，3，5-四甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，探究了過氧化氫的性質，并準確測定了過氧化氫的含量．
Ⅰ．探究過氧化氫的性質
（1）該化學小組設計了兩個實驗，分別證明了H2O2的兩個性質．請將他們的實驗現象和驗證性質填入下表：
實驗所用試劑或操作實 驗 現 象驗證的性質
碘化鉀淀粉溶液
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗．
（2）常溫下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是ACD
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+的總量發生變化
D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+
Ⅱ．測定過氧化氫的含量
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，溶解后將溶液轉移至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
該反應體現了H2O2的還原性．
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色．
（4）反復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，金屬活潑性最強的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Li

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數表化如下圖所示．已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．畫出X的陰離子的結構示意圖．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是HCl（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是HF（寫化學式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，Na（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢．
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學反應方程式：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀HNO3反應后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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