Question

15．常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 滴加鹽酸10mL 時，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 滴加鹽酸20m時，c（H+）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• C． 滴加鹽酸10 mL時溶液的導電能力與滴加鹽酸20mL時溶液的導電能力相同
• D． pH＜7時，消耗鹽酸的體積一定大于20.00mL

Answer 1

分析 A．向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入10mL0.1000mol/LHCl，則氨水過量，溶液中溶質為等濃度的氯化銨和NH₃•H₂O，溶液顯堿性；
B．滴加鹽酸20m時，二者恰好反應，溶液中溶質為氯化銨，根據質子守恒分析；
C．溶液中離子濃度越大導電性越強；
D．滴加鹽酸20m時，二者恰好反應，溶液中溶質為氯化銨，氯化銨溶液顯酸性．

解答 解：A．向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入10mL0.1000mol/LHCl，則氨水過量，溶液中溶質為等濃度的氯化銨和NH₃•H₂O，溶液顯堿性，則溶液中粒子濃度關系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．滴加鹽酸20m時，二者恰好反應，溶液中溶質為氯化銨，氯化銨中水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度與NH₃•H₂O的濃度之和，即c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故B正確；
C．滴加鹽酸10 mL時溶液，溶液中溶質為等濃度的氯化銨和NH₃•H₂O，NH₃•H₂O在溶液中部分電離，滴加鹽酸20m時，溶液中溶質為氯化銨，氯化銨完全電離，所以滴加鹽酸10 mL時溶液的導電能力比滴加鹽酸20mL時溶液的導電能力弱，故C錯誤；
D．滴加鹽酸20m時，二者恰好反應，溶液中溶質為氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，所以pH＜7時，消耗鹽酸的體積可能等于20.00mL，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離和酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生識圖及分析計算能力，明確曲線變化趨勢及每一點對應的溶質成分是解本題關鍵，注意把握溶液中的守恒關系，題目難度中等．