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6．在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（　　）
A．H+B．NO-C．OH-D．Cl-

分析 在溶液中不能與Al3+大量共存的離子，說明該離子能和鋁離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：在溶液中不能與Al3+大量共存的離子，說明該離子能和鋁離子反應(yīng)，這幾種離子中只有OH-和鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子或氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存的是OH-，故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確鋁離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，涉及復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向明礬水溶液中加入一種溶液，首先能使膠體凝聚而沉淀，繼續(xù)滴加該溶液時，沉淀又逐漸消失，這種溶液是（　　）
A．BaCl2溶液B．鹽酸C．蒸餾水D．燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達到目的是（　　）
A．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
B．用焰色反應(yīng)鑒別KCl固體和NaOH固體
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鐵粉與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氣體H2的量可以加入（　　）
A．少量CuSO4（s）B．2mol/L的硝酸溶液
C．少量銅粉D．少量CH3COONa（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）氧化劑是Cl2；被氧化的元素是S；氧化產(chǎn)物是H2SO4．
（3）當有2mol的水完全參與反應(yīng)時，有2 mol的電子被轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+     PO3-     K+      CO32-B．Ca2+   OH-     Na+     CO32-
C．K+NO3-NH4+Cl-D．Cu2+    F-      Zn2+     OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體
C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子
D．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．滴加鹽酸10mL 時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．滴加鹽酸20m時，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．滴加鹽酸10 mL時溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸20mL時溶液的導(dǎo)電能力相同
D．pH＜7時，消耗鹽酸的體積一定大于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物一定不含共價鍵

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同步練習(xí)冊答案
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