Question

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	濃度（mol/L）		時間（min）
			0	10	20	30	40	50	60
1	溫 度	8000C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		8000C	C2	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		8000C	C3	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		8200C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內用B的濃度變化來表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝           mol/L，反應在 20分鐘內就達到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁（用同種物質的濃度變
化表示），則達到平衡時υ₃          υ₁（填＞、＝、＜＝）
且c₃ =               mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數=                           ,
實驗2中達到平衡時A的轉化率=                       。

Answer 1

（12分）（1）0.009 （2分）　（2）1.0（1分） 使用了催化劑（1分）
（3） ＞（1分）     1.2 （2分）  
（4） 吸熱（1分）    (5) 0.25（2分）   50%（2分）

（1）；
則
（2）由于實驗2平衡時A的濃度與實驗1相同，互為等效平衡，即實驗2，A的初始濃度c₂＝1.0 mol/L，實驗2在平衡時時間更短，說明使用了催化劑；
（3）實驗3中平衡時A的濃度更高，則說明實驗3的起始濃度更高，化學反應速率更快；根據溫度不變平衡常數不變可求得c₃ =" 1.2" mol/L。
（4）由表中數據可得，隨溫度的升高A的濃度減少，即平衡向正反應方向移動，所以正反應方向為吸熱反應；
（5）800℃時,反應2A B＋D的平衡常數= 0.25；實驗2中達到平衡時A的轉化率=50%