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從以下事實中找出不能應用勒夏特列原理解釋的是（）

A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快

D．增大N₂的濃度可提高平衡混合物中NH₃的含量

勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向減弱這種改變的方向移動。
工業合成氨：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)△H＜0，升溫，平衡逆移；加壓，平衡正移；增加N₂的濃度，平衡正移，可提高平衡混合物中NH₃的含量；
C．合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快，但催化劑只改變速率，不改變平衡；使用催化劑，平衡不動，不能應用勒夏特列原理解釋；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)

Z(g)；△H <0
下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但各物質的用量都沒有改變。

（1）t₂時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t₅時外界條件的改變可能是
a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
（2）t₃時，反應物X的轉化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄時的反應物X的轉化率。
（3）在 t₆時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L^－¹，則2s 內用物質X表示的平均反應速率為         ；t₁時反應物Y的轉化率為           ；T℃時，該反應的平衡常數為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)

xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c₁	c₂
C的體積分數	w₁		w₃
混合氣體密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列說法正確的是
A．若x<4，則2c₁>c₂
B．若w₃＝w₁，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環境的負面影響。請回答下列問題：
（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式；
（2）25℃時，反應2CO₂ (g)

2CO(g)＋O₂(g)的平衡常數K＝2.96×10^－⁹²。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO₂分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質的量應滿足的關系是。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)的平衡常數K＝1×10⁸。經測定，汽車尾氣中CO和CO₂氣體的濃度分別為4.0×10^－⁵mol/L和4.0×10^－⁴mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O₂使其濃度始終保持為4.0×10^－⁴mol/L。則CO的補燃轉化率為；
（4）以CO和O₂為電極燃料，以熔融K₂CO₃為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）    △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是

（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內（預先加入催化劑）通入2mol SO₃，經過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍。則SO₃的轉化率為

A．25%

B．40%

C．35%

D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A 活化分子的每一次碰撞都能夠發生化學反應
B 反應物用量增加后，有效碰撞次數增多，反應速率增大
C 能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子
D 加入催化劑對化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應2A

B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	濃度（mol/L）		時間（min）
實驗序號	濃度（mol/L）		0	10	20	30	40	50	60
1	溫度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內用B的濃度變化來表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝           mol/L，反應在 20分鐘內就達到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁（用同種物質的濃度變
化表示），則達到平衡時υ₃          υ₁（填＞、＝、＜＝）
且c₃=               mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應2A

B＋D的平衡常數= ,
實驗2中達到平衡時A的轉化率= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是______________.
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是___________________.
(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
為_________，原因是_____________________________________________________。
(4)與c(H⁺)·c(OH^-)=kw類似，FeS飽和溶液中存在：FeS(s)

，
c(Fe

)·c(s

)=ksp。常溫下ksp=8.1×10^-17。（溶液密度為1.0g/cm³）。
理論上FeS的溶解度為___________________。

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