Question

（13分）（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是        ；
②b c過程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。
(3)請用化學(xué)平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          

Answer 1

（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)；（各兩分，其中數(shù)值錯沒分，沒單位扣一分）
（2）升溫；減小SO₃濃度；（各一分）
（圖1分）
(3)在氯水中存在平衡:Cl₂+H₂O  HCl + HClO ,HClO見光易分解為HCl和O₂,使得平衡體系中HClO濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,Cl₂濃度減小.HCl濃度增大,最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸.（3分）

（1）υ（SO₂）==2mol/(L·min)，υ（SO₂）=×υ（SO₂）=1mol/(L·min)
（2）①a b過程中正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，應(yīng)該是升溫
②b c過程中逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動，應(yīng)該是減小了產(chǎn)物濃度
③若加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大
（3）見答案