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氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：

HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發）

B．水電離的熱化學方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：C項：因為HF是弱酸，弱電解質，部分電離，當F-的水解程度等于多余的HF的電離程度時，可以出現c(Na+) = c(F—)。故錯。故選C。

考點：鹽類的水解電離平衡

點評：本題考查的是鹽類的水解的相關知識，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會存在鹽類的水解和弱電解質的電離都有的情況。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?安徽）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
在20mL 0.1mol?L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時
①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        △H＝?57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1
B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D．當V＞20時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　）

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當V=20時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝−67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝−57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當V＞20時， 溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試理綜化學部分（安徽卷解析版） 題型：選擇題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

 

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