Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝—67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝—57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq) △H＝+10.4KJ·mol^—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．當V＝20時，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H^＋(aq)＋F^－(aq)  ΔH＝－10.4 kJ·mol－1     ，故A錯；當V＝20時，兩者恰好完全反應生成NaF，溶液中存在質子守恒關系：c(OH^－)＝c(HF)＋c(H^＋)，也可由物料守恒[c(Na⁺)＝c(F^－)+ c(HF)]及電荷守恒[c(H^＋)+c(Na⁺)=c(F^－)+c(OH^－)]來求，由于HF為弱酸，因此F^－水解，故溶液中存在：c(F^－)＜c(Na⁺)＝0.05 mol·L－1     ，故B項正確，C項錯誤；D項，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，離子濃度大小關系可能為c(F^－)＞c(H^＋)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)或c(F^－)＞c(Na⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)或c(Na⁺)＝c(F^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)或c(Na⁺)＞c(F^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，故D項錯誤。

考點定位：本題考查蓋斯定律的應用、中和反應、鹽的水解及溶液中離子濃度大小的比較。