Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝−67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝−57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq)   △H＝+10.4KJ·mol^—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．當V＝20時，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．當V＞20時， 溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析： ①−②得：HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq)   △H＝－10.4KJ·mol^—1，A錯誤；

V=20時，氫氟酸和氫氧化鈉恰好中和，溶質為NaF，c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.05mol·L^—1，電荷守恒式為：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(F^—)+c(OH^—)、物料守恒式為：c(Na⁺)= c(F^—)+ c(HF)，二式相減得：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)，B正確、C錯誤；

V>20時，氫氧化鈉過量，溶液中溶質為NaOH和NaF，可能存在c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)或c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(F^—)＞c(H⁺)，D錯誤。

考點： 蓋斯定律    微粒濃度比較

點評：氫氧化鈉和氟化鈉混合溶液中根據氫氧化鈉和氟化鈉的量離子濃度大小可能有兩種情況。