Question

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中．
（1）用雙線橋表示該氧化還原反應

（2）

Cl

元素被氧化，

K₂Cr₂O₇

是氧化劑，氧化產物是

Cl₂

（3）此反應若轉移了12mol的電子，則生成氯氣

134.4

 L（標準狀況）

Answer 1

分析：先根據化合價的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；再根據電子轉移的方向和數目用雙線橋標出；
再根據氯氣和轉移電子間的關系計算；

解答：解：該反應中元素的化合價變化如下：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，鉻元素由+6價→+2價，得電子，所以K₂Cr₂O₇是氧化劑，
CrCl₃是還原產物； HCl→Cl₂，氯元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑，氯元素被氧化，Cl₂是氧化產物；
該反應中HCl一部分作還原劑，一部分作酸，電子轉移總數為6，再根據原子守恒配平方程式．
（1）故答案為：

（2）通過以上分析得，K₂Cr₂O₇是氧化劑，HCl是還原劑，Cl₂是氧化產物；
故答案為：Cl；K₂Cr₂O₇ ；  Cl₂；
（3）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O     轉移電子
                                 3×22.4L         6mol
                                  134.4L          12mol
故答案為：134.4

點評：氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關，與得失電子的多少無關．