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【題目】下列物質均為a g，將它們在氧氣中完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質種類有（）

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種

【答案】A

【解析】

H2、CO發生的化學方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合mCO·nH2的物質完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重質量等于原物質的質量，則①②符合，而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成2CO·2H2，③CH4可以改寫成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1．12L（已折算成標準狀況下的體積）
c	加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數為6．27g，第二次稱量讀數為2．33g

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是。

（2）試寫出實驗b發生反應的離子方程式。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質的量濃度（mol·L—1）

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？。

（5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關的離子方程式為：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；

②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。（寫出具體計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①Cu絲 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤濃硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水

請用以上相應的數字編號和化學用語回答問題:

(1)屬于電解質的是__________；屬于非電解質的是__________.

(2)實驗室制取氨氣的化學反應方程式_______________________.

(3)工業制漂白粉的化學反應方程式__________________________.

(4)實驗室制Al(OH)3的離子方程式______________________________________________________

(5)①和⑤的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO 2計算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉移至小燒杯中，向燒杯內逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經洗滌、干燥后，稱得固體的質量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為

A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是

A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙，可驗證增加反應物濃度對化學平衡的影響

D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性，還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反應的平衡常數表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式：_______；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。

a．增大容器壓強 b．升高溫度 c．使用優質催化劑 d．增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/mol	T1/℃				T2/℃
物質的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數K=________。

②第15 min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=______________。

（3）在25 ℃下，向濃度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化學式)，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。