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【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是

A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙，可驗證增加反應物濃度對化學平衡的影響

D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性，還原性

【答案】C

【解析】濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，則圖中固液裝置可制備氨氣，A正確；飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層，則圖中分液裝置可分離，B正確；硫氰化鉀溶液與氯化鐵反應本質：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化鉀飽和液，對該平衡無影響，C錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發生氧化還原反應，則圖中裝置可說明濃具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性，D正確；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）過濾用的玻璃儀器有________。

（2）小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，試分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________________________________________。

（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為____________________________________________________。

（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 燃燒屬于放熱反應

B. 中和反應是吸熱反應

C. 斷裂化學鍵放出能量

D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應，實驗過程如下：

實驗序號

實驗操作

實驗現象

I

將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中

鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變為淺綠色

II

取少量實驗I中上層清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液

有藍色沉淀生成

（1）根據上述實驗現象，甲同學認為有Fe2+生成，鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式是____________________。

（2）乙同學認為實驗中可能生成Fe3+，設計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現象

III

取少量實驗I中上層清液，滴入少量KSCN溶液，振蕩

產生白色沉淀，溶液局部變紅，振蕩后紅色消失，沉淀量增加

查閱資料：Ag+與SCN－生成白色沉淀AgSCN

乙同學判斷有Fe3+，理由是 ____________________。

（3）乙同學繼續探究紅色褪去的原因，設計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現象

IV

取少量實驗I中上層清液，滴加幾滴稀鹽酸

有白色沉淀生成

V

取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，再滴加少量AgNO3溶液

溶液變紅；振蕩溶液顏色無變化，滴加AgNO3后溶液紅色褪去，產生白色沉淀．

① 實驗IV的目的是____________________；

② 用平衡移動原理解釋，實驗V中溶液紅色褪去的原因____________________。

（4）丙認為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進行實驗，一段時間后取出左側燒杯溶液加入KSCN溶液，溶液變紅

① 其中X溶液是____________________；

② 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是____________________；

③ 丙同學的實驗設計及結論是否合理，請說明理由____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3的物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為____________________；10min內生成SO3的平均反應速率v（SO3）為____。

（2）下列關于該反應的說法正確的是_________（填選項字母）。

A.增加O2的濃度能加快反應速率

B.降低體系溫度能加快反應速率

C.使用催化劑能加快反應速率

D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

（3）在反應過程中，若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是___________（填選項字母）。

A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

（4）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

則SO3（g）與H2O（l）反應生成H2SO4（l）的熱化學方程式是____________________。

（5）工業制硫酸，用過量的氨水對SO2進行尾氣處理，該反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列說法中正確的是（　　）
A.正極上發生的反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測時，溶液中的H+向負極移動
D.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：
（一）某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是（填鐵、石墨），其電極反應式為 ．
（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為（忽略反應前后溶液體積的變化）． （二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀pH

2.7

8.1

3.8

9.5

完全沉淀pH

3.7

9.6

4.8

11.0


（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+ ， 最適宜選用的物質是（填序號，下同），加入調節溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是（ ）

A. 通過化學變化可實現Sm與Sm的相互轉化

B. Sm與Sm的核外電子排布方式相同

C. Sm元素的近似相對原子質量為150

D. Sm與Sm核外電子數和中子數均為62

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)

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