Question

【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1molL﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；

f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

②上述步驟的正確操作順序是________。

(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為________克。

(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。

A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容

B、定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因__________________________。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶1～2cm膠頭滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

【解析】

（1）①配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，溶質溶解冷卻后，應將溶液轉移到500mL容量瓶，定容時繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

②配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序為abdcfe；

（2）配制物質的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量為1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；

A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容

B、定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時觀察液面仰視

（3）A．溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；

B．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；

C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，C錯誤；

D．定容時觀察液面仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；

答案選A；

（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，化學方程式為2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。